分子式S
英文名sulphur
分子量32.0
俗名硫磺、石硫磺、硫矿、黄英、将军、倭硫等
发现历史
1877年法国化学家拉瓦锡发表近代第- -张元素表，把硫列入表中,确定硫的不可分割性。18世纪后半叶,德国化学家米切里希和法国化学家波美等人发现硫具有不同的晶形,提出硫的同素异形体。
现在已知最重要的晶状硫是斜方硫和单斜硫。他们都是由Se环状分子组成。收起
物理性质
1、原子半径:102pm;离子半径:184pm(S2 ),29pm(S*+);纯的硫呈浅黄色，质地柔软、轻，粉未有臭味。硫不溶于水但溶于二硫化碳。
2、硫在所有的物态中(固态、液态和气态),硫都有不同的同素异形体，这些同素异形体的相互关系还没有被完全理解。晶体的硫可以组成- -个由八个原子组成的环:S8。
3、导热性和导电性都差。性松脆,不溶于水。无定形硫主要有弹性硫，是由熔态硫迅速倾倒在冰水中所得。不稳定，可转变为晶状硫。晶状硫能溶于有机溶剂如二硫化碳(而弹性硫只能部分溶解)、四氯化碳和苯。化合价有4种，为-2(硫化氢)、+2(硫代硫酸钠)、 +4(亚硫酸钠)和+6(硫酸)价。第- -电离能10.360电子伏特。结晶形硫不溶于水,稍溶于乙醇和乙醚,溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。可转变为晶状硫(正交硫),正交硫是室温下唯-稳定的硫的存在形式。原子半
径:88pm。收起硫的物理性质
物态 固体
密度（接近室温） (斜方硫) 2.07 g/cm3, (单斜硫) 1.96 g/cm3
熔点时液体密度 1.819 g/cm3
熔点 388.36 K，115.21 C，239.38 F
沸点 717.8 K，444.6 C，832.3 F
临界点 1314 K，20.7 MPa
熔化热 1.727 kJ·mol 1
汽化热 45 kJ·mol 1
摩尔热容 22.75 J·mol 1·K 1
化学性质
1、硫可与变价金属反应生成低价态金属硫化物,例如硫粉与铁粉:Fe+S=FeS(条件:加热);硫粉与铜
粉:2Cu+S=Cu2S(条件:加热)。
2、硫可与强氧化性酸反
应:S+2H2SO(浓)=3SOz +2H2O(条件:加热)。
了、硫与强碱反应
3S+6NaOH=2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O(条件:加热)。
4、可燃性:①正常情况下燃烧缓慢与氧化剂混合时燃烧速度剧增;②与氧化剂混合可形成爆炸性混合物;③遇明火、高温易发生火灾;④粉尘易带高达数千伏乃至.上万伏静电;⑤摩擦产生的高温和明火等均可导致硫磺粉尘爆炸和火灾;⑥–般情况下硫磺粉尘比易燃气体更易发生爆炸,但燃烧速度和爆炸压力比易燃气体小。
用途
大部分用于制造硫酸。橡胶制品工业、火柴、烟火、硫酸盐、亚硫酸盐、硫化物等产品中也需要很多硫磺。部分用于制造药物、杀虫剂以及漂染剂等。
制法
重要的硫化物是黄铁矿，其次是有色金属元素(Cu、Pb、Zn等)的硫化物矿。天然的硫酸盐中以石膏CaSO4.2H2O和芒硝Na2SO4:10H2O为最丰富。可从它的天然矿石或化合物中制取。
其他
一、对人体危害
1、因其可在肠内部分转化为硫化氢而被人体吸收，故大量吞入(10~209)可导致硫化氢中毒;
2、可引起眼结膜炎、皮肤湿疹，对皮肤有弱刺激性;3、长期吸入硫磺粉尘一般无明显毒性。
二、元素辅助资料
硫在自然界中存在有单质状态，每-次火山爆发都会把大量地下的硫带到地面。硫还和多种金属形成硫化物和各种硫酸盐，广泛存在于自然界中。
单质硫具有鲜明的橙黄色,燃烧时形成强烈有刺激性的气味。金属硫化物在燃烧时产生的气味可以断言,硫在远古时代就被人们发现并使用了。
在西方,古代人们认为硫燃烧时所形成的浓烟和强烈的气味能驱除魔鬼。在古罗马博物学家普林尼的著作中写到:硫用来清扫住屋,因为很多人认为,硫燃烧所形成的气味能够消除-切妖魔和所有邪恶的势力，大约.4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里也讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。
中西方炼金术士都很重视硫,他们把硫看作是可燃性的化身,认为它是组成-切物体的要素之一。我国炼丹家们用硫、硝石的混合物制成黑色火药。
不论在西方还是我国，古医药学家都把硫用于医药中，我国著名医生李时珍编著的《本草纲目》中，将到硫在医药中的运用:治腰肾久冷,除冷风顽痹寒热，生用治疥癬。
硫磺的广泛应用促进了硫磺的提取和精炼,随着工业的发展,硫在制取硫酸中起着关键作用，而硫酸就是工业之母，无处不需要它。1894年出生在德国的美国工业化学家弗拉施创造了过热水的方法，将硫从地下深处直接提取出来。
化合价及对应化合物
硫在自然界中的常见化合价有-2、0、+4、+6价。-2价的有H2S、Na2S以及其他硫化物,0价的硫是硫单质,+4价的SO2、H2SO3、亚硫酸盐(NazSO3等),+6价的有SO3、H2SO4、硫酸盐(NazSO4等)
